Neutralización ácido-base 05

 
El vinagre comercial es una disolución de ácido acético del 5% de riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/mL.
 
a)      Calcula la M, N, m y χs del ácido acético.
 
b)      Realiza los cálculos necesarios y explica cómo obtendrías en el laboratorio 100 mL de disolución 0,1 M en ácido acético a partir del vinagre comercial.
 
c)      ¿Qué volumen de hidróxido de sodio 0,5 M será necesario para neutralizar 100 mL de vinagre?
 
Solución:
 
Datos: Riqueza de la disolución = 5%; d =1,05 g/mL
 
a)      Supongamos que tomamos un litro de vinagre (disolución) y averigüemos cuántos moles de ácido acético (CH3COOH) hay.
 
 
 
Molaridad:
 
M = 0,875 mol / 1 L = 0,875 molar
 
Normalidad:
 
N = pa · M, siendo pa el número de protones (H+) que cede el ácido.
 
El ácido acético cede un protón, luego:
 
N = 0,875 normal
 
Para hallar la molalidad necesitamos saber los kg de disolvente que hay en la disolución.
 
mD = 1050 g disolución – 52,5 g ácido = 997,5 g · (kg / 1000 g) = 0,9975 kg
 
Molalidad:
 
m = 0,875 mol / 0,9975 kg = 0,877 molal
 
Para hallar la fracción molar del soluto (ácido) necesitamos saber los moles del disolvente (agua).
 
Pm (H2O) = 2 +16 = 18
 
 
Fracción molar soluto:
 
 
b)      Para responder a este apartado, necesitamos averiguar los gramos de ácido acético que se necesitan para preparar 100 mL de disolución 0,1 molar, a partir del vinagre.
 
 Datos: V = 100 mL; [CH3COOH] = 0,1 M
 
Primero hallaremos los moles de ácido que se necesitan y después los gramos 
 
 
Ahora debemos saber qué volumen de vinagre debemos tomar para tener 0,6 gramos de ácido acético. 
 
 
Conclusión: Mediremos con una probeta de 25 mL, los 11,43 mL de disolución (como está graduada en fracciones de 0,5 mL, podemos medir 11,5 mL), o bien utilizar una bureta de 25 mL y medir 11,4 mL.

Luego tomemos un matraz aforado de 100 mL y enrasaremos con el menisco tangente añadiendo agua destilada, como muestra la figura.

O bien con una pipeta graduada de 20 mL, que aprecia 0,1 mL y repetir lo del matraz aforado.

 

c)      En este apartado se desea saber el volumen de NaOH 0,5 M, que se necesitan para neutralizar 100 mL de vinagre.

Datos: [NaOH] = 0,5 M; V (vinagre) = 100 mL
 
Como ya se ha comentado en problemas de este mismo tipo, con neutralización no se quiere decir que la disolución que se obtiene sea rigurosamente neutra, pues su pH depende de la posible hidrólisis de la sal que se forma en la reacción.
 
Reacción de neutralización:
 
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
 
Según la reacción, para neutralizar un mol de ácido se necesita otro mol de hidróxido, luego el número de protones que cede el primero (pa) es uno y el que acepta la base (pb) también es uno, por tanto:
 
 
Se necesitan 175 mL de sosa (NaOH)
 
 
 
 

2 comentarios sobre “Neutralización ácido-base 05”

  1. Hola jennifer:

    Multiplica el volumen de solución por la molaridad y obtendrá los moles de ácido acético que hay. Después multiplica los moles por la masa molecular del ácido y sabrás los gramos de ácido acético que tienes.

    Si te interesa consultar sobre problemas resueltos de disoluciones, haz clikc en “Elegir categorías”, después en “DISOLUCIONES” y luego en “concentraciones”.

    Un saludo

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