Molaridad 08

 

Para preparar una disolución se han cogido 200 mL de una solución de H2SO4 cuyas características eran: 98% y densidad 1,8 g/mL; y se le ha añadido agua hasta 500 mL.

a)  ¿Cuál es la molaridad de la disolución preparada?

b)  ¿Si queremos tener 88,2 g de soluto, cuántos mL tendremos que coger de la disolución preparada?

Dato: M(H2SO4) = 98

 

 

Solución:

Datos: VD(H2SO4) = 200 mL → 98% → d = 1,8 g/mL; V = 500 mL

a)  Molaridad (M):

M = n/V

(n = moles de soluto, V = litros de disolución)

Masa de soluto (H2SO4):

d = m/VD m = d VD = (1,8 g/mL)·200 mL = 360 g

360 g·0,98 = 352,8 g

Moles de soluto:

Pm(H2SO4) = 2 + 32 + 4·16 = 98

352,8 g·(mol/98 g) = 3,6 moles

M = 3,6 moles/0,5 L = 7,2 mol/L

b)  m(H2SO4) = 88,2 g

M = n/V V = n/M

Moles de soluto:

88,2 g·(mol/98 g) = 0,9 moles

Volumen disolución:

V = 0,9 moles/(7,2 moles/L) = 0,125 L = 125 mL

 

 

 

Molaridad 07

 

Partiendo de 10 gramos de hidróxido de potasio, ¿qué volumen de disolución 0,05 M podrá prepararse?

 

 

Solución:

Datos: m = 10 g 0,05 M

Molaridad (M):

M = n/V

(n = moles de soluto, V = litros de disolución)

Despejando V de la anterior expresión tenemos que:

V = n/M

Peso molecular del soluto (KOH):

Pm = 39,1 + 16 + 1,01 = 56,11

Moles de soluto:

10 g·(mol/56,11 g) = 0,178 moles

V = 0,178 moles/(0,05 mol/L) = 3,56 L

 

 

 

Molaridad 06

 

Calcula las cantidades de clorato de potasio y de agua necesarias para preparar 550 g disolución 2 M cuya densidad es 1,10 g/cm3.

 

 

Solución:

Datos: m(disolución) = 550 g → 2 M; d(disolución) = 1,10 g/cm3

Volumen de la disolución:

d = m/V → V = m/d = 550 g/(1,10 g/cm3) = 500 cm3 = 0,5 L

Moles de soluto (KClO3):

0,5 L disolución·(2 moles KClO3/L disolución) = 1 mol KClO3

Gramos de soluto:

Pm(KClO3) = 39,0 +35,5 + 3·16,0 = 122,5

Como tenemos un mol de KClO3 su masa será 122,5 g

Gramos de agua:

m(H2O) = 550 g – 122,5 g = 427,5 g

Se necesitan 122,5 g de clorato de potasio y 427,5 g de agua.

 

 

Molaridad 05

 

Al disolver HCl en H2O obtenemos una disolución de densidad 1,175 y 33,28% en masa. Halla la molaridad del HCl en disolución.

 

 

Solución:

Datos: d = 1,175 g/cm3 → 33,28%

Molaridad (M):

M = moles de soluto/litros de disolución

Supongamos que tenemos 1 L, o sea 1000 cm3, de disolución.

Densidad (d):

d = m/V → m = d V = (1,175 g/cm3)·1000 cm3 = 1175 g de disolución

Masa de soluto:

1175 g de soluto·(33,28 g de HCl/100 g de soluto) = 391,04 g de HCl

Peso molecular:

Pm(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5

Moles de soluto:

391,04 g·(mol/36,5 g) = 10,71 moles

Molaridad:

M = 10,71 moles de soluto/1 L de disolución = 10,71 mol/L

 

 

 

Molaridad 04

 

Una disolución de HNO3, tiene una concentración 8,00 molal, y su densidad es de 1200 kg/m3. Determina la molaridad de la disolución.

 

 

Solución:

Datos: m = 8,00 molal; d = 1200 kg/m3

Molaridad (M):

M = moles de soluto/Litros de disolución

Supongamos que hemos partido de 1 kg de disolvente o sea de agua, luego tendremos 8 moles de soluto es decir de ácido nítrico en la disolución.

Como los moles de ácido nítrico ya lo conocemos, 8 moles, únicamente nos falta saber el volumen de la disolución (V).

Densidad de la disolución (d):

d = md/V V = md/d

siendo md la masa del soluto más la masa del disolvente.

Ahora nos falta la masa del ácido pues la del agua es 1 kg.

Peso molecular del ácido nítrico:

Pm(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63

Masa del ácido:

8 moles·(63 g/mol) = 504 g

Masa de la disolución:

md = 504 g + 1000 g = 1504 g

Volumen de la disolución:

V = 1,504 kg/(1200 kg/1000 L) = 1,25 L

Molaridad:

M = 8,00 moles/1,25 L = 6,4 mol/L