Normalidad 11

 

Se desea preparar una disolución de H2SO4 0,617 N, a partir de un ácido de densidad 1,84 g/cm3 y riqueza 93,64%. ¿Qué volumen de ácido concentrado se necesita?

 

 

Solución:

Datos: N = 0,617 eq/L; d0 = 1,84 g/cm3; R0 = 93,64%

Masa de ácido sulfúrico necesaria para obtener 0,617 equivalentes de ácido:

Peq.g = Pm/f

Pm(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98

f(nº de protones del ácido) = 2

Peq.g = (98 g/mol)/(2 eq/mol) = 49 g/eq.

0,617 eq.·(49 g/eq.) = 30,233 g

Masa de ácido de riqueza 93,64% que se ha de tomar:

30,233 g·(100/93,64) = 32,29 g

Volumen necesario:

32,29 g·(cm3/1,84 g) = 17,55 cm3

 

 

 

Normalidad 10

 

Determina la cantidad de carbonato de sodio que hay en 150 cm3 de disolución 0,3 N del mismo.

 

 

Solución:

Datos: V = 150 cm3 → 0,3 N

Normalidad (N):

N = nº eq./V

siendo nº eq. el número de equivalentes de soluto y V el volumen de disolución.

Número de equivalentes de soluto:

(0,3 eq./L)·0,150 L = 0,045 eq.

Peso equivalente gramo (Peq.g):

Pm(Na2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106

Masa de carbonato de sodio que hay en la disolución:

0,045 eq.·(53 g/eq) = 2,39 g

 

 

 

Normalidad 09

 

¿Qué volumen de disolución de 5 g/L de ácido sulfúrico normal podrá prepararse, partiendo de 200 cm3 de disolución normal de este ácido?

 

 

Solución:

Datos: d = 5 g/L; V = 200 cm3

N = nº eq./V

siendo nº eq. el número de equivalentes de soluto y V el volumen de disolución.

nº eq = N V = (0,2 eq./L)·0,800 L = 0,16 eq.

Peso equivalente gramo (Peq.g):

Peq.g = Pm/f

Pm(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98

f(nº de protones del ácido) = 2

Peq.g = (98 g/mol)/(2 eq/mol) = 49 g/eq.

200 cm3·(eq./1000 cm3)·(49 g/eq.)·(L/5 g) = 1,96 L

 

 

 

Normalidad 08

 

Sabiendo que una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 32,5% en peso de HCl (aq) y su densidad es 1,175 g/cm3, calcular el volumen de disolución que se necesita para preparar 1800 cm3 de disolución 0,1 normal.

 

 

Solución:

Datos: Riqueza = 32,5%; d = 1,175 g/cm3; V’ = 1800 cm3 → 0,1 N

Primero se debe averiguar cuantos gramos de ácido se necesitan para preparar la disolución 0,1 normal.

Normalidad (N):

N = nº eq./V

siendo nº eq. el número de equivalentes de soluto y V el volumen de disolución.

nº eq = N V = (0,1 eq./L)·1,800 L = 0,18 eq.

Ahora se necesita saber la masa de un equivalente, para lo cual hay que hallar el peso equivalente gramo del soluto.

Peso equivalente gramo (Peq.g):

Peq.g = Pm/f

Pm(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5

f(nº de protones del ácido) = 1

Peq.g = 36,5 g/1 eq. = 36,5 g/eq.

Masa de soluto:

0,18 eq.·(36,5 g/eq.) = 6,57 g de HCl

Los gramos hallados se han de obtener de la disolución inicial.

6,57 g HCl·(100 g disolución/32,5 g HCl)·(cm3 disolución/1,175 g disolución) = 17,2 cm3 disolución

 

 

 

Normalidad 07

 

Calcular la cantidad de sosa cáustica, (NaOH), y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de una disolución al 20%, cuya densidad es 1,219 g/cm3. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución?

Masas atómicas: Na = 23, O = 16, H = 1

 

 

Solución:

Datos: V = 5 L; Riqueza = 20%; d = 1,219 g/cm3

Masa de la disolución:

d = m/V → m = d V

m = (1,219 g/cm3)·5000 cm3 = 6095 g

Masa de sosa que se necesita:

6095 g disolución·(20 g NaOH/100 g disolución) = 1219 g NaOH

Masa de agua que se necesita:

6095 g – 1219 g = 4876 g

Normalidad (N):

N = nº eq./V

siendo nº eq. el número de equivalentes de soluto y V el volumen de disolución.

Para averiguar el número de equivalentes de soluto que hay en los 5 litros de disolución, primero tenemos que saber el peso equivalente gramo del soluto.

Peso equivalente gramo (Peq.g):

Peq.g = Pm/f

Pm(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

f(nº de grupos OH) = 1

Peq.g = 40 g/1 eq. = 40 g/eq.

Número de equivalentes:

1219 g NaOH·(eq. NaOH/40 g NaOH) = 30,5 eq NaOH

N = 30,5 eq./5 L = 6,1 eq/L