Dada la ecuación termoquímica (a 0 ºC y 1 atm):
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g), DH = 181,6 kJ
Calcula:
a) La energía necesaria para descomponer 60,6 g de HgO.
b) El volumen de O2 en c. n., que se produce por calentamiento de HgO cuando se absorben 100 kcal.
Dato: Hg = 200,6
Solución:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g), DH = 181,6 kJ
a) Dato: m (HgO) = 60,6 g
Según la reacción, para que se descompongan 2 moles de HgO, se necesitan 181,6 kJ, por tanto necesitamos saber los moles de HgO que hay en 60,6 g del mismo.
Peso molecular del HgO:
Pm (HgO) = 200,6 + 16 = 216,6
Ahora, mediante factores de conversión, se puede obtener la energía necesaria para descomponer el HgO que tenemos:
b) Datos: P = 1 atm; T = 273 K; Q = 100 kcal.
Moles de oxígeno que se obtienen:
Volumen de oxígeno a 0 ºC y 1 atm:
P V = n R T → V = n R T/P



