Calor, calor específico y variación de temperatura 08
Cuál será la temperatura final de 300 mL de agua que se encuentra dentro de un recipiente a 60 ºC, si ha cedido 3000 calorías.
Calor especifico del agua: 4180 J/kg K
Solución:
Datos: V = 300 mL → m = 300 g; t0 = 60 ºC; ce = 4180 J/kg K; Q (cedido) = –3000 cal
Calor ganado o perdido por un cuerpo:
Q = m ce (T1 – T0)
Como lo que debemos hallar es la temperatura final del agua, despejaremos T1 de la anterior expresión:
T1 – T0 = Q/m ce
T1 = T0 + (Q/m ce)
Temperatura final:
t1 = 323 K – 273 = 50 ºC