Calor, calor específico y variación de temperatura 08

 

Cuál será la temperatura final de 300 mL de agua que se encuentra dentro de un recipiente a 60 ºC, si ha cedido 3000 calorías.

Calor especifico del agua: 4180 J/kg K

 

 

Solución:

Datos: V = 300 mL m = 300 g; t0 = 60 ºC; ce = 4180 J/kg K; Q (cedido) = –3000 cal

Calor ganado o perdido por un cuerpo:

 

Q = m ce (T1 – T0)

 

Como lo que debemos hallar es la temperatura final del agua, despejaremos T1 de la anterior expresión:

 

T1 – T0 = Q/m ce

 

T1 = T0 + (Q/m ce)

 

 

 

Temperatura final:

 

t1 = 323 K – 273 = 50 ºC

 

 

 

 

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