Archivo de abril de 2013

Gases 03

 

En una habitación a 20 ºC se encuentra un recipiente cerrado de 400 cm3 que contiene aire a una presión de 0,8 atm. Se perfora la tapa, ¿cuántos moles de aire entrarán en el recipiente?

 

Solución:

Datos: t1 = t2 = 20 ºC; V1 = V2 = 400 cm3; P1 = 0,8 atm

Estado inicial:

 

 

 

P1 V1 = n R T1

 

Estado final:

 

 

 

Aplicando la ecuación de estado:

 

P2 V1 = (n + Δn) R T1

 

Entrará aire hasta que la presión en el recipiente iguale a la del exterior, es decir: P2 = 1 atm.

Con ambas expresiones formaremos el siguiente sistema de ecuaciones:

 

 

 

 

 

Gases 02

 

Un recipiente de 50 L contiene gas a 27 ºC que desarrolla una presión de 2 kp/cm2. Se dejan escapar 2 moles del gas, calcula la temperatura a que debería ponerse el recipiente para restablecer la presión inicial.

 

Solución:

Datos: V1 = 50 L; t1 = 27 ºC; P1 = 2 kp/cm2; Δn = 2 moles

Estado inicial:

 

Aplicando la ecuación de estado:

 

P1 V1 = n R T1

 

Estado final:

 

 

 

Aplicando la ecuación de estado:

 

P2 V2 = (n – Δn) R T2

 

Con ambas expresiones formaremos el siguiente sistema de ecuaciones:

 

 

 

Habría que calentar el recipiente hasta 336 ºC.

 

 

 

 

 

Gases 01

 

10 g de cierta sustancia gaseosa ocupan 5 L medidos a 5 ºC y 1,52 at. Determina la presión que desarrollarán 30 g de esa misma sustancia encerrados en un recipiente de 10 L a 20 ºC.

 

Solución:

Datos: m1= 10 g; V1 = 5 L; t1 = 5 ºC; P1 1,52 at; m2 = 30 g; V2 = 10 L; t2 = 20 ºC

Estado inicial:

 

 

 

Aplicando la ecuación de estado:

 

P1 V1 = n R T1

 

Estado final:

 

 

 

Aplicando la ecuación de estado:

 

P2 V2 = 3n R T2

 

En el estado final aparece 3n porque si la masa se triplica, el número de moles también se triplicará.

Con ambas expresiones formaremos el siguiente sistema de ecuaciones:

 

 

 

 

 

 

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